Ejercicio (N°81) de Estequiometria- Xiomara Salazar y Atilio Martínez
81. Se hacen reaccionar 0,75 mol de sulfato férrico Fe2(SO4) , con 260 g de cloruro de calcio CaCl2 , al 13 % de impurezas según la siguiente reacción:
Fe2(SO4)3 + CaCl2 à CaSO4 + FeCl3
|
a) Gramos de sulfato de calcio CaSO4, que se producen.
b) Moles de átomos de hierro contenidos en la masa de FeCl3, obtenida.
c) Moles de sulfato de calcio CaSO4, realmente obtenido, si el porcentaje de rendimiento de sulfato de calcio es de 82 %.
d) Moléculas de cloruro férrico FeCl3, que se producen.
SOLUCIÓN:
Ante todo, primero se debe balancear la ecuación y buscar sus pesos moleculares respectivamente, así:
Fe2(SO4)3 + 3CaCl2 à 3CaSO4 + 2FeCl3